关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (...

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃^2－)+ c (H₂CO₃)

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)= c (HCO₃^－)+ c (CO₃^2－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的电离程度

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃^2－)

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关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度

D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度

D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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（2015秋•新疆校级期末）关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　 ）

A．存在的电离平衡为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）

C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度

D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

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关于NaHCO3溶液的表述正确的是

A. c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)

B. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)

C. HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度

D. 其电离方程式为：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

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关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是

A．c (Na⁺)= c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (OH^－) + 2c (CO₃^2－) + c (HCO₃^－) = c (H⁺) +c (Na⁺)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离平衡有：

NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—

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关于NaHCO₃溶液的表述正确的是（   ）

A．c( Na⁺ ) = c( HCO₃^－ ) + c( CO₃^2－ ) + c( H₂CO₃ )

B．c( Na⁺ ) + c( H⁺ ) = c( HCO₃^－ ) + c( CO₃^2－ ) +c( OH^－ )

C．HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离平衡有： HCO₃^—  H^＋＋CO₃^2—，H₂O  H^＋＋OH^—

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关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是

A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)

C. HCO3-的电离程度大于其水解程度

D. c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2－和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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