已知两个热化学方程式如下：
(l) 
+ H2(g) → 
(l) △H＞0 ①；
(l) + 2H2(g) → 
(l) △H＜0 ②。
则下列有关说法不正确的是( )
A. 反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
B. 反应①、②都属于加成反应
C. 苯 比1，3一环己二烯更稳定
D. 反应①、②中的所有有机物均可使溴水层褪色，且褪色原理也完全相同
高二化学选择题中等难度题
已知两个热化学方程式如下：
(l) + H2(g) → (l) △H＞0 ①；
(l) + 2H2(g) → (l) △H＜0 ②。
则下列有关说法不正确的是( )
A. 反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
B. 反应①、②都属于加成反应
C. 苯 比1，3一环己二烯更稳定
D. 反应①、②中的所有有机物均可使溴水层褪色，且褪色原理也完全相同
高二化学选择题中等难度题
已知两个热化学方程式如下：
(l) + H2(g) → (l) △H＞0 ①；
(l) + 2H2(g) → (l) △H＜0 ②。
则下列有关说法不正确的是( )
A. 反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
B. 反应①、②都属于加成反应
C. 苯 比1，3一环己二烯更稳定
D. 反应①、②中的所有有机物均可使溴水层褪色，且褪色原理也完全相同
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A． 3 : 5 B． 2 : 3 C．3 : 2 D．5 : 3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A． 3 : 5 B．3 : 2 C．2 : 3 D．5 : 3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式: 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是多少？
高二化学计算题简单题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) △H = —571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = —2 220.0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H = -571．6kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H = -2 220．0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g) H = + a kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) H = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) H = - c kJ·mol-1
则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的H = kJ·mol-1。
（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。
（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) 
H= +180 kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为___________________________________。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。
①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率v(NO)为_____________mol/(L
min)；该温度下的化学平衡常数数值是_____________。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将_________ 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可说明该反应已经达到平衡的是__________。
a． v生成（CO2）= v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是________
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