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下列排序不正确的是
A、沸点I2 > Br2 > Cl2 > F2 B、氧化性F2 > Cl2 > Br2 > I2
C、热稳定性HF > HCl > HI > HBr D、原子半径I > Br > Cl > F
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下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( )
A．原子最外层电子数都是7 B．熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2
C．从F2到I2,颜色逐渐加深 D．从F2到I2,氧化性逐渐增强
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下列说法正确的是( )
A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D. 还原性：S2－>Se2－
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下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B.氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
C.在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 B． F2 、Cl2 、Br2、I2
C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－ D． Li、Na、K、Rb
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下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI B单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
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下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
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各组性质比较的表示中，正确的是 ( )。
A．酸性：HI < HBr < HCl < HF B．稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2
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各组性质比较的表示中，正确的是
A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI B. 稳定性：NH3< SiH4
C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸点：H2O<H2S
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关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）
A. ③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2
B. ②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2
C. ①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸
D. 用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘
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