（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。（1）CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中...

[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。

(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：________________。

(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_______________________________。

(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。

(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。

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（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。

（1）CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为__________(填最简整数比)；

（2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________；

（3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.

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（2013山东临沂一模）（15分）碳是形成化合物种类最多的元素。

（1）CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为　　　（填最简整数比）,写出该分子中所有碳原子的杂化方式　　　。

（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为　　　。

（4）碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子,为硅原子）。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有　　　个。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为　（用含a、b的式子表示）。

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【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是　　　　 。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn原子价电子排布式为　　　　　　　 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的　　 化学式为 　　　　　　　　 。

（4）某铁的化合物结构简式如右图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (用元素符号表示)

②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为　　　　　 ，这几个O2-构成的空间构型为　　　　　　　　　 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是　　　　 。（填字母）

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为　　　　　　　 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为　　　　　　　　 。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为　　　　　　　 （写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　　　　 　 。

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是______。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn原子价电子排布式为__________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为____________。

（4）某铁的化合物结构简式如图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_______。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为_______，这几个O2-构成的空间构型为_____________。已知Ni2+与O2-的核间距为anm，NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________g/cm3。

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．CH₂O与水分子间能形成氢键   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是________。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为________。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N_A该氧化物的密度为__________________g/cm^-3

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________。

②与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________　 。

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M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A. 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B. F的热稳定性比H2S弱

C. 化合物A、F中化学键的类型相同

D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

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