下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
高二化学选择题中等难度题
下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
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下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
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下列叙述正确的是( )
A. 分子晶体中都存在共价键
B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C. 氯元素含氧酸酸性 HClO > HClO2
D. 只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
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下列说法不正确的是( )
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D. 水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成
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下列说法正确的是
A. 硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏,形成定向移动的离子,从而导电
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大
C. NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高
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下列关于化学键及晶体的说法中,不正确的是
A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大
B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.石英晶体是原子晶体,其分子式为SiO2
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下列说法正确的是
A. 分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C. 非极性分子中一定含有非极性键
D. 元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
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下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.非极性分子中一定含有非极性键
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
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下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.非极性分子中一定含有非极性键
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
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下列说法正确的是( )
A.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
B.非极性分子中,一定含有非极性共价键
C.乙醇分子和水分子间只存在范德华力
D.卤素单质按F2→I2,熔沸点逐渐升高
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