过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备： 向烧瓶中依次...

过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备： 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。

（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________g。

（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。

已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。

①加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为：______________________________。

②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）__________。

③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；

II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；

Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。

A 作为反应溶剂，提高反应速率

B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol• L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol• L－1。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)

A.中子数为8的碳原子：68C B.H2O2的电子式：H＋[]2－H＋

C.氧原子的结构示意图： D.过氧乙酸的结构式：

高三化学单选题简单题查看答案及解析

过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A．降低温度可加快该反应速率　　　　　　　　 B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0　　 　　 D．达到平衡时，H2O2转化率为100%

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：

(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。

(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

(3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。

(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。

你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。

(5)产品含量测定。

取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是(　　 )

A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽

D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH

高三化学单选题简单题查看答案及解析

有关过氧乙酸（CH₃COOOH）的说法错误的是(    )

A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂

B．因含有过氧基“－O－O －”而有有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气

C．制备及贮存时应避光并远离燃物和热源物品过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤

D．低浓度的溶液（≤0.2%）还可用于人体皮肤、织物的消毒

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

高三化学单选题简单题查看答案及解析

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。

反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH（过氧乙酸）+H₂O

Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是________。

（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有________、________。

（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为________。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：

第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。

第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。

第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。

(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。

(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________

___________________________________________________。

(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。

(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。

①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；

②滴定终点观察到的现象是______________________________________。

(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。

步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。

步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。

步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。

步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复两次。

①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；

②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；

③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析