常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷

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（19分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。

（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．

①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

c．SO2与SO3的体积比保持不变

d．容器内的气体分子总数不再变化

e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3

②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3，下图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO3)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

D. 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )

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常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%　　 　 　 B．25%　 　 　　 C．50%　 　 　　 D．75

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下列各组气体的混合物，完全燃烧时产生的CO₂的量一定大于燃烧相同质量丙烯产生的CO₂的量是   ( 　　 )

A. 丁烯、丁烷           B. 乙炔、丁二烯

C. 丙烷、苯             D. 乙烯、丙烯

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

B. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA

D. 常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：MX+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是

A. 原子半径：d>b>c>a

B. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

D. b2c3、dc3均为酸性氧化物

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下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物

C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时耗氧量不相等

D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

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下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧耗O2的量不变的是

A.甲烷、甲醇、甲醛； B.乙炔、苯、1，3-丁二烯

C.丙烯、2-丁烯、环已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）

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