组分 | 浓度/mol•L-1 | 组分 | 浓度/mol•L-1 |
NH | 1.9×10-5 | Na+ | 2.0×10-5 |
NO | 2.4×10-5 | Cl- | 6.0×10-5 |
SO | 2.8×10-5 |
高二化学选择题中等难度题
组分 | 浓度/mol•L-1 | 组分 | 浓度/mol•L-1 |
NH | 1.9×10-5 | Na+ | 2.0×10-5 |
NO | 2.4×10-5 | Cl- | 6.0×10-5 |
SO | 2.8×10-5 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
酸雨是因为过度燃烧煤和石油,生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下:c()=2.0×10-5 mol / L 、c(Cl-)=6.0×10-5 mol / L 、c()=2.8×10-5 mol / L 、c()=2.4×10-5 mol / L 、c(Na+)=3.0×10-5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是( )
A. 6 B. 3 C. 5 D. 4
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3 B.4 C.5 D.6
高二化学选择题简单题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.800g 试样溶于水,加入过量KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,平均消耗Na2S2O3 标准溶液40.00 mL。(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。)
(1)可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________________。
(2)该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________________。
Ⅱ.25℃,两种酸的电离平衡常数如表,按要求回答下列问题。
K1 | K2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。
(2)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________________________。
(3)亚硫酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(5分)在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g·mL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生反应的化学方程式为(未配平):
Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应的化学方程式为(未配平):
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
(l4分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol·盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,有气体放出,同时生成溶液D,还残留有固体物质B。请回答:
(1)①产物中的单质B是__________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.2L,则该溶液中c(Mg2+)为__________________,
c(Fe2+)为___________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O₃组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L气体(标准状况),同时生成溶液D,还有残留固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是 ,
产物中的单质B是 。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是 、 。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 、 。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 ,c(Fe2+)为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①产物中的单质B是__________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________,_________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________,_________________________________________________________。
(4)NaClO是一种很强的氧化剂,请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式_________________________________________________________。
(5)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为___________________,c(Fe2+)为____________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某有机物A1.44g完全燃烧生成2.16g H2O,生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐,将A试样进行检测所得质谱图如下图。
(1)请写出A的最简式_____________。
(2)请写出A的分子式______________。
(3)若A的一氯代物只有一种,A的结构简式为___________________。
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