下列不可能属于可逆反应的是A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B．与在一定条件下可以生成，同时...

下列不可能属于可逆反应的是

A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和

C．电解水生成和，氢气和氧气转化成

D．溶于水和分解

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下列叙述中，正确的是（　 ）

A. 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质

B. 分解反应的生成物中一定有单质

C. 分散质粒子的直径在1×10-9cm～1×10-7cm之间的分散系属于胶体

D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

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氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是

A. 次氯酸中氯元素呈-1价　　 B. 次氯酸属于电解质

C. 次氯酸的化学性质很稳定　　 D. Cl2与水的反应中无电子转移

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下列叙述正确的是

A. 氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C. 在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸

D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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下列反应中可判断为可逆反应的是(　　 )

A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

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氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。

（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________　　

（2）图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。

②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

A．硝酸银溶液       B．酚酞溶液       C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊溶液

（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。

（4）实验室欲用12 mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒  b.烧瓶  c.烧杯 d.胶头滴管  e.量筒  f.托盘天平。

①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。

②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。

A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响

C．容量瓶用水洗净后，再用1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液润洗

D．使用容量瓶前检查它是否漏水

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。

④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。

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下列说法正确的是

A.氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰

B.将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输

C.Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2

D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

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下列关于Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)

A. 漂白粉的成分是次氯酸钙

B. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C. 将浓硫酸滴到浓盐酸中可以快速制取HCl气体

D. 氯气、硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

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关于次氯酸，下列说法中错误的是（　　　　 ）

A. 属于弱酸，可以与铁反应生成氢气

B. 长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱

C. 次氯酸见光易分解

D. 与氯化亚铁反应所得溶液遇硫氰化钾变红

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