设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的数目为NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为2NA

D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子的数目为0.4NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B. 0.1mol 原子中含中子数为3.8NA

C. 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA

D. 50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

C.与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，9.5g羟基(—18OH)中所含中子数为5NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C.2molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6NA

D.甲烷燃料电池的正极消耗22.4LO2(标准状况下)，电路中通过的电子数为4NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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