钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测...

（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 ；

步骤③中反应的离子方程式为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 　　 。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将　　 　　 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

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（8分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为　　 　　 　 ；步骤③中反应的离子方程式为：　　　　 　　 　　 。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将　　 　 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）在步骤③中，需要 1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。

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钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为________________________；步骤③中反应的离子方程式为：________________________。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将________________________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

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港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（　　　　 ）

A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-

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化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y＞Z＞X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

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化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y＞Z＞X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

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化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y＞Z＞X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

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【化学——选修5：有机化学基础】聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一类性能优异、用途广泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质量最优异的。它们的合成路线如下：

已知:Ⅰ.RCOOR'+R″18OHRCO18OR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基)

Ⅱ.(R、R'代表烃基)

(1)①的反应类型是　　　　　　 。

(2)PMMA单体的官能团名称是　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为　　　　　　　 。

(5)G的结构简式为　　　　　　　 。

(6)下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)。

A.⑦为酯化反应

B.B和D互为同系物

C.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

D.1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构,其结构简式是　　　　　　　　 。

(8)写出由PET单体制备PET聚酯(分子式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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苯甲酸又称安息香酸，结构简式为，有关性质如表所示。苯甲酸可用于合成纤维、树脂、涂料等，也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室用高锰酸钾氧化甲苯可制得苯甲酸，相关反应方程式如下：

实验时，将一定量的甲苯和高锰酸钾溶液置于图示装置中，在100℃下反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）实验中用电动搅拌器进行搅拌的目的是________________。

（2）冷凝管中冷却水是从________（填“a”或“b”）口进入。

（3）操作Ⅰ的名称是，所需的玻璃仪器有________、烧杯；操作Ⅱ的名称是________。

（4）水层用浓盐酸酸化的相关化学方程式为_________________。

（5）如果滤液呈紫色，则要先加入还原剂亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________________。

（6）无色液体A的主要成分是________，白色固体B的主要成分是________。

（7）为测定所得产品的纯度，称取1.220g产品，配成溶液，取其中溶液进行滴定，消耗的物质的量为，则产品中苯甲酸的质量分数为________。

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Ⅰ单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ（12分）某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：　　　　　　　　 ； B的电子式：　　　　　　　　　　 。

（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）判断盐F的可能成份　　　　　　　　　 ；

设计实验方案确定F的成份　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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