硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常...

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．使用V2O5作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度

D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。

②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

________________________________________________________________________

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氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药　 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______________。

②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。

(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①平衡常数表达式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。

②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2

b．浓度商Q=平衡常数K

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。

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硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

A．矿石加入沸腾护之前先粉碎　　

B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度　　

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行　　　　　

（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

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（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O₂的体积分数是SO₂体积分数的1.5倍，其原因是________

（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N₂外)为 ________ ；

(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

________ ；

②在400-500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：________；

（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？________；是否可以增大该反应所放出的热量？________（填“是” 或“否”）；

（5）若用浓硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是  ________。

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地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素。它们在化学中占有极其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________

②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为___________

(2)选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

①硫酸铜溶液中呈___________色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键___________

②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式___________

③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有___________molσ键。

(3)写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式：___________(要求：仅写1个总的离子方程式)

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乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。有如下两个实验都能用来制备乙烯请根据要求回答问题。

Ⅰ.已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02mol CaC2的电石和1.600g含杂质18.75 %的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，测得G中收集到的水VmL(收集到的气体已经转化为标准状况下的体积)。

(1)试剂X为：_____。

(2)写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。

(3)所用装置的连接顺序是_____(填各接口的字母)。

(4)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为_____。

Ⅱ.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成 SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。

(1)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为 F→_____→_____→_____→_____→D。(各装置限用一次)，B装置的作用是_____。

(2)当C中观察到_____时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_______，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_____反应，则D装置中溶液的作用_____。

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金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

（1）含碳量在0.03%∼2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A.铝合金　　　 B.青铜　　　　 C.镁合金　　　 D.钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

A.Mg2+　　　　　 B.Fe2+　　　　 C.Al3+　　 D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。

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Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。

（3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。

（4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示

白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。

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氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：____________________________________________。

②若起始时向容器内放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，达到平衡后放出的热量为Q,则Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

（2）NH3(g)与CO2(g) 经过两步反应合成尿素（CO(NH2)2），两步反应的能量变化示意图如下：

①则2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

②在一定温度和压强下，若①中的反应，NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。

α随着x增大而增大的原因是_________________________________。

③图中B点处，NH3的平衡转化率_______________。

（3）将N2和H2各1 mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数将_______________（填序号）。

a．一直减小　　　 b．始终不变　　　 c．一直增大　　　 d．无法确定

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(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。

⑴工业合成氨反应的化学方程式为________。

⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH₃)为0.08，则c(H₂)=________，20min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为________。

⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是________

①单位时间内消耗0.1molN₂的同时生成0.2molNH₃

②单位时间内生成0.3molH₂的同时生成0.2molNH₃

③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2

④c(NH₃)=0.08mol/L

⑤容器内压强不变

⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的反应可表示为：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄

①反应前先将CaSO₄磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 10^－7m（填“＞”或“＜”）。

②向CaSO₄悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是。

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