地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属...

地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素。它们在化学中占有极其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________

②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为___________

(2)选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

①硫酸铜溶液中呈___________色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键___________

②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式___________

③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有___________molσ键。

(3)写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式：___________(要求：仅写1个总的离子方程式)

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碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。

(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。

(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。

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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　　　　　 。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　 。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　 ，微粒间存在的作用力是　　　　 。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是　　 。

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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）W的电子式是　　　　 。

（2）写出N的化学式　　 ，并任写一种N的主要用途　　　　　　　　　　 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①　　　　　　　　　　　　　　 。

反应③　　　　　　　　　　　　　　 。

K溶液和过量氨水反应　　　　　　　　　　　　　 。

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硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．使用V2O5作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度

D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。

②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

________________________________________________________________________

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金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

（1）含碳量在0.03%∼2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A.铝合金　　　 B.青铜　　　　 C.镁合金　　　 D.钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

A.Mg2+　　　　　 B.Fe2+　　　　 C.Al3+　　 D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。

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支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一(　　)

A. 宇宙原子总数的88.6%是氢

B. 地球上的元素绝大多数是金属

C. 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言

D. 宇宙中存在极少量稀有气体分子

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A、B、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大，除F、G为第四周期过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4；G基态原子的最外层电子半充满，内层全充满。请回答下列问题：

（1）F的稳定价态离子的电子排布式是___，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是___，分子的立体构型为___，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是___。

（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是___(用具体的化学键表示)。

（4）如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是__。

a.该晶体的化学式为AD

b.该晶体中A、D原子间形成的是双键

c.该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d.该晶体可溶于水

（5）G的硫酸盐溶液滴加少量氨水的离子方程式为___，继续滴加过量氨水的离子方程式为___，再加一定体积乙醇溶液析出深蓝色晶体的化学式为___，该晶体中包含的化学键有___。

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（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。

(2) Z→L反应的名称是________，K的电子式为________。

(3) 写出B→F的离子方程式________。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式________。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式________。

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