电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是...

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1

C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A.曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B.在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1

C.在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D.在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液

B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)

D.在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

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10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

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电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol· L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol · L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

回答下列问题：

（1）曲线 _______代表滴定CH3COOH溶液的曲线。

（2）在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为： ___________________。

（3）若室温下，当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时， 消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在 ___处，

A．0 – 5mL　　 B．5 – 10mL　　 C．10 –1 5mL　　　 D．15 – 20mL

CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = _______（忽略混合时溶液体积的变化）。

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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C.b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

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电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B

D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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