下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 （ ）A．CO（g）的燃烧热是283．0 k...

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是：

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO (g)＋O₂(g)CO₂ (g)；△H＝—283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为

1/2H₂SO₄（aq）+ 1/2Ba(OH)₂（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H= —57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是                                                 （    ）

A．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：

CO（g）＋  O₂（g）= CO₂（g）；△H ＝ −283．0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57．3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：

H₂SO₄（l）+ KOH（l）=   K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H = -57．3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是    (　　)

A． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4NA

B. CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA

C. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等

D. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA

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下列说法或表示法正确的是（　　 ）

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　 △H＝－283.0kJ·mol－1

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 △H＝－571.6kJ·mol－1

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如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是（　　 ）

A.白磷比红磷稳定

B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定

C.1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量

D.红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

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已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是(　　 )

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l)　 △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g)　 △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g)　　 △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)　 △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g)　 △H2 ；则△H1＞△H2

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