某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是A．①区Cu电极上产生气...

某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是（　　 ）

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－=Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e－=H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀

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某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升

C. 图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D. 图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀

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某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升

C. 图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D. 图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀

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利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是

A. K连N，X极发生氧化反应

B. K连N，称外接电流的阴极保护法

C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀

D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑

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某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ．利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

（1）写出负极的电极反应式：_______　　　　　　 _____。

（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

假设3：__________________________。

（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0．01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是________________________。

（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_____________。

Ⅱ．利用如图所示装置做电解50 mL 0．5 mol/L的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO）；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①___　　 _______；②__ _________。

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________（写化学式）

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铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是　　　　　 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述　　　　　　 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。

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(1)铁在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____________(填装置序号)，该装置中正极电极反应式为___________________________；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的为上述的_____________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为__________________________________________________。

(2)燃料电池作为新型电池，越来越多地应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池。其中通入CH4的电极是电极反应式___________________________________，电池工作期间，OH－应向_______极移动。

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生

B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e^－®Fe²⁺

D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

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下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是

A. 若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快

B. 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极

C. 可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀

D. 为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

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铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__________(填装置序号)，该装置中正极反应式为_________；为防止金属Fe被腐蚀，可以采牺牲阳极的阴极保护法的是上述_________(填装置序号)装置原理进行防护；装置②的负极反应的电极反应式　　　　　　　　 ；装置③中总反应的离子方程式为____________。

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