（8分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催...

（8分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。

请回答：

(1)上述实验中的待测数据应是：______________。

(2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：______________________________________________。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

（1）溶液①中的阴离子有_________，“酸浸”时所加入的酸是____________（填化学式）。

（2）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________________，操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是___________________。

（3）产品晶体中混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（写出一点即可）。

称取50克该产品晶体配成100mL溶液，取20mL该溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），则该产品晶体的纯度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中正极电极反应式________。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。

①在该反应中，H2O2 被_________ (填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___。

（2）同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定达到终点的现象是___。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

（3）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①滴定时，用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装KMnO4溶液。

②下列操作会引起测定结果偏高的是___(填字母代号)。

A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题，

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。

(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。

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某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择.

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________

理由是________。

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某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品， 经了解其来源并查阅相关资料(如下表)，初步确认为铜制品。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。

【猜想假设】

(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；

小周同学认为可能是青铜(铜锡合金)，因为常见的青铜是灰绿色的；

小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；

除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只写一个)。

【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。

(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是__________________。

(4)根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________的现象， C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________。

如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________。

【实验拓展】

(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+]，其离子方程式可表示为：___________________________。

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（12分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，相关数据见下表：

（1）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作_________________________________________．

（2）上述实验中的待测数据应是________________________________________________．

（3）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_______________________________________________________．

（4）实验小组经过讨论，认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用，需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充）。提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

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甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

（查阅资料）

①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；

②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。

（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______；

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。

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（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设  假设1：红色粉末是Fe₂O₃            假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________简述你的理由(不需写出反应的方程式 )________

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________、________、________。

探究延伸    经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为________。

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