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下述实验设计合理的是
A．用锌粒和稀硝酸反应制备H2
B．用NH4NO3加热制取NH3
C．大理石与稀硫酸反应制备CO2
D．用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl
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按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是( )
A. 锌粒与稀硝酸反应制备H2
B. 将饱和氨水滴加到生石灰中制NH3
C. BaCl2与碳酸反应制备BaCO3
D. 大理石与稀硫酸反应制备CO2
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下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）
A锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气
C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡 D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳
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按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 （ ）
A．锌粒与浓硫酸反应制备氢气 B．向氯化钠溶液中通入F2制备氯气
C．MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
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下列实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
实验室制取二氧化碳
块状大理石与稀硫酸
B
鉴别硬水和软水
观察液体是否浑浊
C
鉴别水、氯化钾溶液
硝酸银溶液
D
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气，点燃
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳： CO32－+2H+= CO2↑+H2O
C. 碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag
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实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是
A. 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关
B. 反应物之间接触面积越小，越有利于反应的进行
C. 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D. 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同
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下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
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有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，
试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式________
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?________。(答编号)，理由是
________
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为________________
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是________________________
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某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。
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