有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4,
试回答:
(1)、写出方案①的化学反应方程式________
这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?________。(答编号),理由是
________
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌
实验现象:_____________________________________________
实验结论:所得灰白色固体的化学式为________________
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是________________________
高一化学实验题困难题
有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4,
试回答:
(1)、写出方案①的化学反应方程式________
这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?________。(答编号),理由是
________
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌
实验现象:_____________________________________________
实验结论:所得灰白色固体的化学式为________________
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是________________________
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甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:
方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即
方案②:由
请回答下列问题:
(1)“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
(2)这两种方案,你认为哪一种方案更合理?_______(答编号)。理由是____________。
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硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验,某学习小组设计了如下两个实验方案:
实验一:
因铜不能与稀硫酸反应,实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应,将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
(1)根据上述实验和反应,比较浓硫酸与稀硫酸的性质,浓硫酸具有 。
(2)该反应的化学方程式为 。
实验二:
以空气为氧化剂的一步氧化法,将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反应速率太慢,当升高温度到80~90℃,反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,则速率明显加快。
(3)Fe2(SO4)3的作用是 。
(4)得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe
(5)请根据以上内容,对这两个实验方案进行评价,填下表:
实 验 (一) | 实 验 (二) | |
主要优点 | 操作简便 | (1)原料充分转化为产品 (2)没有有害气体排放 |
主要缺点 |
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是:______________;发生装置B应选择三种装置中的___________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体,兴趣小组的同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液。
A.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,再加入_____(选填一个序号)试剂,发生的现象是:____________________;
B.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是:____________________。
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生飞反应,某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是:______________;发生装置B应选择三种装置中的___________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④品红溶液
⑤酸性高锰酸钾溶液。
A.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,再加入_____(选填一个序号)试剂,发生的现象是:____________________;
B.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是:____________________。
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该组同学为了制取Cl2,SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,发生装置B应选择三种装置中的___________(选填序号),F的作用是_____________。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
(3)为检验通入D装置中的Cl2是否过量,该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中,若出现___________现象,则Cl2过量,此时E中发生的离子反应方程式为______________________,若D中出现__________________实验现象,则氯气不过量。
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某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料,采用两种方法制取胆矾。制备方法如下:
方法一:将铜屑放入浓硫酸中加热
(1)写出该反应的化学方程式______________。
(2)浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________(填字母选项)。
(3)通过上述反应后,经过一系列操作,若最终得到胆矾晶体25.0g,则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。
方法二:将铜屑置入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为:2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O
(4)写出该反应的离子方程式:____________________________。
(5)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(6)充分反应后,将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________,过滤,即可得到胆矾晶体。
(7)对比两种方法,方法二相对于方法一有两个明显的优点:
①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少;
②__________________________________________________
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Cu在加热条件下能与浓硫酸反应(反应Ⅰ),但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡(反应Ⅱ)。
(1)写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。
(2)试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。
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