计算(将所得结果填在相应的空格内,共14分)
(1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为 。
(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为 mol。
(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为 。
(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。
(6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)
(7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 kJ。
高二化学计算题极难题
计算(将所得结果填在相应的空格内,共14分)
(1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为 。
(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为 mol。
(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为 。
(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。
(6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)
(7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 kJ。
高二化学计算题极难题查看答案及解析
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(1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2Ag+Bg2Cg,达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为 。
(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为 mol。
(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为 。
(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。
(6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)
(7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 kJ。
高二化学计算题极难题查看答案及解析
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 B.x值等于4
C.B的平均反应速率为 D.A的转化率20%
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B.x值等于4
C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
D.A的转化率20%
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:
A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 B.x值等于4
C.A的转化率20% D.B的平均反应速率为
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B.x值等于4
C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
D.A的转化率20%
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应: A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是
A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的转化率为20%
D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应: A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是
A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的转化率为20%
D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
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在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2min后反应达到平衡,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 B.x值等于4
C.A的转化率20% D.B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在10L密闭容器中,1moLA和3moLB在一定条件下反应:
A(g)+xB(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL,生成0.4moLC, 则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B.x值等于4
C.A的转化率为20%
D.平衡时B的平均反应速率为0.04moL/(L·min)
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