亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置...

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亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：

下列说法正确的是（　　）

A. 亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸

B. a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应

C. Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室

D. 甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.4 mol电子

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亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：
下列说法正确的是（　　）
A. 亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸
B. a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应
C. Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室
D. 甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.4 mol电子

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亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

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A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 电极B连接电源正极
B. A极区电解液为LiCl溶液
C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是
A.铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
B.电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
D.每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

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臭氧O₃是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图（己知溶液中放电顺序：O₂>H⁺)。下列说法正确的是
A．若C处通入O₂，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移
B．若C处通入O₂，A极的电极反应式为:2H⁺+2e^－=H₂↑
C．若C处不通入O₂，该制备过程总反应的化学方程式：3O₂2O₃
D．若C处不通入O₂,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况)，则E处收集的yL气体中0₃所占的体积分数为(忽略O₃的分解)

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利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.该装置工作时的能量转化式只有两种
B.电解池中发生的总反应为
C.该离子交换膜为阴离子交换膜，由右池向左池迁移
D.由P电极向N电极转移电子时，阳极室生成

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实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：+HO—NO2+H2O
下列有关说法正确的是
A.反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。
B.用本套仪器也可以制备溴苯
C.装置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水从C的下口流出
D.纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯

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