20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达...

20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

A．20 g　　 　 B．25 g 　　 C．30 g　　　 D．35 g

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(1) t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是▲

A．mol·L^-1             B．g

C．100X=YS                              D．g

（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为▲ 。

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t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na₂SO₄或蒸发掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是           （    ）

A．mol·L³  B．g

C．100X=YS      D．g

高三化学多选题极难题查看答案及解析

下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl₂溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl₂固体

B．将NH₄HCO₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH₄HCO₃固体

C．向FeCl₃饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)₃胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C₂H₂

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t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是饱和溶液                  B．t℃时A的溶解度为75 g

C．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g   D．原溶液中A的质量分数为40％

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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（　　　 ）

A. 用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁

B. 用装置②检验电解饱和食盐水的产物Cl2

C. 用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

D. 用装置④除去Cl2中含有的少量HCl

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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（　　　 ）

A. 用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁

B. 用装置②检验电解饱和食盐水的产物Cl2

C. 用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

D. 用装置④除去Cl2中含有的少量HCl

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下列各图与表述一致的是（　 ）

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液

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下列各图与表述一致的是（　　）

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

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