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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 NF3 和一种铵盐 N。下列有关说法 错误的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为 4NH3 3F2 NF3 3NH4F
B. NF3 是非极性分子
C. NF3 既是氧化产物，又是还原产物
D. N 中既含有离子键，又含有共价键
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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．4moNH3参加反应失去12mol电子
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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F
B.M是极性分子，其还原性比NH3强
C.M既是氧化产物，又是还原产物
D.N中既含有离子键，又含有共价键
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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有共价键
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氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。
（1）A的化学式为________，A的电子式为 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH3和F2的物质的量可能各是多少？
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氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（ ）
A.M既是氧化产物，又是还原产物
B.M是极性分子，其还原性比NH3强
C.N中阴、阳离子均为10电子微粒
D.N中既含有离子键，又含有共价键
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一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是
A．NF3分子呈三角锥形
B．NF3分子是极性分子
C．NF3与NH3晶体类型相同
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子
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氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3说法错误的是
A.NF3分子呈三角锥形 B.NF3分子是极性分子
C.NF3与NH3晶体类型相同 D.NF3熔沸点低于NH3，因为N-F键能低
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（本题共14分）中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。
1.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：
①生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。
②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0．75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。
③．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。
2.已知真空管中反应2NO2
N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：①
若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。②
将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。3.各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。
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一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是
A. 反应物和生成物均为共价化合物 B. NF3空间结构为三角锥形
C. NF3中只含极性共价键 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键
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N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：
若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol