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传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）
A．电离
B．水解
C．置换反应
D．氧化还原反应

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传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）
A．电离
B．水解
C．置换反应
D．氧化还原反应
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用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是_________。
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式__________________。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为_____________（说明原因）。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_______________（填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图________。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步骤2的目的________（用离子方程式表示）。当____________时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为_____g/L（用含字母的代数式表示）。

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用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是　　　　　　。
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式　　　　　　　　　　。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为　　　　　　（说明原因）。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是　　　　　　　　（填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步骤2的目的　　　　　　（用离子方程式表示）。当　　　　　　时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为　　　 g/L（用含字母的代数式表示）。

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下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌
B．用二氧化硫漂白食品
C．用水玻璃制备木材防火剂
D．用氢氧化铝作胃酸中和剂

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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素化合价是　　价，Na2FeO4具有较强的　　　（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2　　　　　 + 5　　　　　 + 9　　　　　　。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为
______g；
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；可循环使用的物质是　　　　　。

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高铁酸钠(Na₂FeO₄)的氧化性比KMnO₄还强，它易被还原成Fe³^＋，是一种值得推广的新型净水剂。下列关于用Na₂FeO₄作为净水剂的分析中，错误的是(　　)
A．同物质的量相比，Na₂FeO₄的消毒效率是Cl₂的1.5 倍
B．该物质既能杀菌消毒，又能使水澄清净化
C．该物质既能杀菌消毒，又能除去水中的Ca²^＋、Mg²^＋
D．用该物质净水，不会引入对人体健康有害的物质

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下列说法正确的是（　　）
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙　②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害　④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②④

高三化学选择题简单题查看答案及解析
高铁酸钾（ K₂FeO₄）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
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高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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下列说法不正确的是
A．开发利用太阳能与风能是发展低碳经济的重要途径
B．地沟油对人体危害严重，查证没收后应燃烧处理
C．氮化硅、碳化硅可做耐高温、耐磨材料
D．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂

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