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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是______ （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是______．
3）对于反应2SO2+O2⇌2SO3（g），化学平衡状态的标志为______
a．v正（O2）=2v正（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=______mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（SO3）＜______ mol．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 190 kJ(1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min)
(3)请写出提高SO2转化率的两种方法__________________、___________________。
(4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。
(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）该反应的平衡常数表达式是________，该反应450℃时的平衡常数________ 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）说明反应达到平衡状态是________．
a． V（O2）正=2V（SO3）逆 b．ひ（SO2）正׃ひ（O2）逆=2：1
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=________mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol＜n（SO3）＜________mol．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是______．
a．v（O2）正=2v（ SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是______．
a．平衡体系中SO2的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO2的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=______ mol•L-1•min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n（SO3）＜______mol．
（5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度______℃，压强______MPa．压强转化率温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是．
3）下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是________。
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)< mol。高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是．
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)< mol。高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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（16分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是____________
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol
和0.10mol
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
0.18mol，则=______
：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n()<______mol。高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：
①V2O5 (s)＋SO2 (g)
V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1②2V2O4(s)＋O2(g)
2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1则2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H3＝_____，若降低温度，该反应速率会_____（填“增大”或“减小”）(2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。
(3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。
①T1 _____T2(填“>”或“<”)。
②T2时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K＝_____。若向该容器通入高温 He(g)（不参加反应，高于T2），SO3 的产率将______选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____。③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在 T3 条件下比 T2 条件下的速率慢：__________。
(4)T2 时使用 V2O5 进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在保证 O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡_____（填字母代号）。A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定
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可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。（1）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：
①V2O5（s）＋SO2（g）
V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1②2V2O4（s）＋O2（g）
2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1则2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1（2）向10 L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________________
（3）在原10 L的恒容装置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分别在T1、T2、T3时进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。
①T2时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）的平衡常数K＝__________。②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢：_____
（4）在温度T2使用V2O5进行反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法确定
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制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A.v（O2）正=2v（SO3）
B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
C.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2
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2SO3(g) + 190 kJ
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)< mol。
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)< mol。
和0.10mol
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
0.18mol，则
：若继续通入0.20mol
2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1