某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与p...

某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（每空2分，共6分）

某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝　　　　　　　　　　　　　　 。

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某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）

A. 0.40mol·L－1　　 B. 0.20mol·L－1

C. 0.04mol·L－1　　 D. 0.50mol·L－1

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列式并计算：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。

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列式并计算下列各小题：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。

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下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 _________　　 。

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c(OH－)之比是　　　　　　 　　 。

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象__　　　　 _　　　 其主要原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 _。

（4）含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

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下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________　　　　　　　　　　　 ____。

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH－）之比是　　　　　　　 。

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象____________________________________，其主要原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知25℃时：

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。当加碱调节pH为　　　　 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果和原因是　　　　 。（lg2=0.3　　 lg3=0.48）

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已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L－1　 　 　 B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1　　　 D．0.50mol·L－1

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下列溶液，一定呈中性的是

A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C.pH＝7的溶液

D.c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为 ________  。

（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________。（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍后，溶液中SO₄^2-的浓度与H⁺浓度的比值约为________（写出计算过程）

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