(每空2分,共6分)
某温度下水的离子积为KW =1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b= ;
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b= ;
(3)若所得混合液的pH=10,则a∶b= 。
高二化学填空题中等难度题
某温度下水的离子积为KW =1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b= ;
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b= ;
(3)若所得混合液的pH=10,则a∶b= 。
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(每空2分,共6分)
某温度下水的离子积为KW =1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b= ;
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b= ;
(3)若所得混合液的pH=10,则a∶b= 。
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温度T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW = 。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 mol/L。
(3)给该NaOH溶液加热,pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为 mL。
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Ⅰ.下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)在t2℃下,将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后,溶液恰好呈中性,则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(用a、b 表示)。
(2)25℃时,有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液,醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______。
(3)25℃时,向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。
(4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不确的是(______)
a.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
b.0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7
e .室温下,向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变
Ⅱ.某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+,所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出):
离子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
浓度(mol·L-1) | 0.5 | 0.01 | a |
已知25℃时,KspCr(OH)3=10-32;KspMg(OH)2=5×10-11;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(5)表格中的a___________1.03(填“<”、“>”或“=”)。
(6)除去杂质Cr3+离子,可加入MgO调节溶液pH, 理论上应调节pH的范围是_______。
(7)溶液经除杂、过滤后,由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。
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I.下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t 1 | t 2 |
水的离子积 KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)25℃下,某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)=5×10-4 mol∙L-1,取该溶液 1mL 加水稀释至10mL,则稀释后溶液中 c(Na+):c(OH-)=____________。
(2)在 t 2℃下,将 a mol∙L-1CH3COOH 溶液与 b mol∙L-1NaOH 溶液等体积混合反应后,溶液恰好呈中性,则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=____________(用 a、b 表示)。
II.已知:25℃下,下列反应:①Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) △H = a kJ∙mol-1 K = c
②2Ag+(aq)+2OH-(aq) Ag2O(s)+H2O(l) △H = b kJ∙mol-1 K = d
(3)写出 Ag2O溶于氨水(用 NH3表示)生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式:_____________;
计算 25℃下,该反应的平衡常数(用 c、d 表示)K =____________________。
III.某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+,所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出):
离子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
浓度(mol/L) | 0.5 | 0.01 | a |
已知 25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=10-32;Ksp[Mg (OH)2]=5×10-11;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(4)表格中的 a____________1.03(填“<”、“>”或“=”)。
(5)除去杂质Cr3+离子,可加入MgO调节溶液 pH,理论上应调节 pH 的范围是_______________。
(6)溶液经除杂、过滤后,由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2∙6H2O)的操作是___________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
Ⅰ、在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下水的离子积常数KW=________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________。
(6)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)
B.c(Na+)=0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3·H2O的电离常数________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
(4分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:
(1)该温度下水的离子积为 。
(2) 该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:
(1)该温度下水的离子积为______。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为____。
(3)该温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合,混合溶液呈中性,则Va﹕Vb=_______
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:
(1)该温度下水的离子积为_____。
(2)该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1
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