镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）①有5.6 ...

镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是（   ）

①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出

A．①②             B．②③             C．①④             D．③④

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA

C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

D.0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S—S键

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将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A. Zn电极上发生还原反应

B. 片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C. 当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

D. 电子的流动方向从Zn→a ； b→Cu

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如右图）含有N_A个S—S键

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B. 12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，已知As和N同主族,结构如右图）含有N_A个S—S键

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如右图）含有N_A个S—S键

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下列说法正确的是(　　)

A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023

C. 室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

B. 1 mol的甲基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

C. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA

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下列说法正确的是（　　 ）

A.粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu

B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023

C.室温下，稀释0.1moL氨水（NH3•H2O），溶液中变大

D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，证明H2O2具有氧化性

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