氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图1是1molNO2和1mol CO...

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：

合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

（1）试比较K1、K2的大小，K1________ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

（2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）

（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________。

（6）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________________。

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（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　 　　　　 　 ，N2和H2的转化率比是　　　 　　　　 　　

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量　　　 　　　　　 （填“变大”“变小”或“不变”）

（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将　　　　 　 　　　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　 　　 　　　 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度　　 　　　　 　　 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

（5）下图表示工业500℃、60．0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___　　　　　　　　 ___。

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0．01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H22NH3　 △H<0。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。

（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　　　　　 （填字母序号）。

A．c(H2)减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．NH3的物质的量增加

D．平衡常数K增大

E.平衡向正方向移动

（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。

（4）若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H22NH3　 △H<0。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。

（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　　　　　 （填字母序号）。

A．c(H2)减小　　　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．NH3的物质的量增加　　　 D．平衡常数K增大

E.平衡向正方向移动

（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。

（4）若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。

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氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度　 B.加水稀释　 C．加少量的CH3COONa固体　　 D．加少量冰醋酸　　 E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

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氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H＝－92.4kJ/mol

反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H＝－483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。

(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表：

则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ

(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______；该反应的化学平衡常数K的表达式______。

(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。

(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。

②a极的电极反应式为______。

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氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）已知：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）　 ＝－92.4kJ·mol－1；相关键能数据如下表：

则a＝__________。

（2）如图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。则图中M点所表示的平衡体系中，N2的转化率为_____________。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0；其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)　　　　　 B.混合气体中氢气的质量不变

C.容器内压强保持不变　　　　 D.混合气体的密度保持不变

③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为_______。

(2)肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_____________________。

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(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆    　　　　　 　　 B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变    　　　　　 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

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I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)　　 ______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

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