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能用共价键键能的大小来解释的是（ ）
A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
B．CH4分子是正四面体空间构型
C．惰性气体一般难发生化学反应
D．N2稳定性强于O2高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。
(2)n的电子式为_________。
(3)请列举q的一种用途________。
(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。
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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（ ）
氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼分子空间上是三角锥形
C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小 D．氯化硼属非极性分子
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能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是
A.CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 B.CH3Cl分子只有一种结构
C.CHCl3分子只有一种结构 D.CH2Cl2分子只有一种结构
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下列叙述正确的是：
A．P4和CO2均由共价化合物分子构成 B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键
C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子
D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形
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下列叙述正确的是：
A．P4和CO2均由共价化合物分子构成
B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键
C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子
D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形
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下列说法不正确的是( )
A.不是所有的共价键都具有方向性
B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应
C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同
D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态
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能用键能大小来解释的是 ( )
A．N2的化学性质比O2稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．液态水的密度大于冰的密度 D．常温的水是液态而H2S是气态
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下列说法不正确的是
A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高
C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D.100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏
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下列有关甲烷的说法中，不正确的是
A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共价健
B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应
D. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应
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