高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多,下列方法最好且解释合理的是 ( )
A.4Na+O2(纯)2Na2O:产物唯一,条件易控制
B.4Na+CO22Na2O+C:原料价廉,反应操作简便
C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑:产物中只有Na2O固体生成,且生成的N2可将周围环境中的O2排净,保护Na2O不被进一步氧化
D.4Na+O2(空气)2Na2O:操作简便
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下列化学反应得出的结论不正确的是
化学反应 结 论
A 2Na + 2H2 O=2NaOH + H2↑
4Na + O2= 2Na2O Na应隔绝空气,密封保存
B CO32- + 2H+=CO2 ↑ + H2O 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
C Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH-=2AlO2- + H2O Al2O3是两性氧化物
D CO2(少量) + H2O + C6H5O-→HCO3-+C6H5OH 相同温度时,电离出H+的能力:
H2CO3 > C6H5OH > HCO3-
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物
B.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L
C.4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是
A. 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物
B. 若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L
C. 4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是
A.该反应中还原剂为Fe2+,O2、Fe(OH)3均为氧化产物
B.充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成
C.标准状况下,每生成22.4 L O2,则有4 mol Na2O2被还原
D.若有4 mol Na2O2参加反应,则反应中共转移6NA个电子
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对于反应:TiCl4+4Na==4NaCl+Ti,下列说法正确的是 ( )
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属
B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C.Ti是氧化产物
D.TiCl4是还原剂
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是( )
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是( )
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是 ( )
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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