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下列说法中正确的是（）
A．铁是人类最早使用的金属，铁的应用，经历了“铁-普通钢-不锈钢等特种钢”的演变过程
B．黑色金属材料及其它们的合金是应用最广泛的金属材料
C．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”
D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果

高三化学选择题中等难度题

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相关试题

下列说法中正确的是（）
A．铁是人类最早使用的金属，铁的应用，经历了“铁-普通钢-不锈钢等特种钢”的演变过程
B．黑色金属材料及其它们的合金是应用最广泛的金属材料
C．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”
D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果
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下列说法中，正确的是(　　)
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

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下列说法不正确的是(　　 )
A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C.播撒碘化银可实现人工降雨 D.铁是人类最早使用的金属材料

高三化学单选题简单题查看答案及解析
（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为______．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有______（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式）试从结构角度加以解释：______．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．

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下列有关金属的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
A．②④⑤⑥
B．②③④⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤⑥
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下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为(　　)
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A. 4　　 B. 5　　 C. 6　　 D. 7

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下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

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下列有关金属的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

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下列有关金属的说法中正确的是(　　 )
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A.②④⑤⑥　　　　　　 B.②③④⑤　　　　　　 C.①③④⑤　　　　　　 D.①②⑤⑥

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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。
A.纯铁的硬度比生铁高　　　　　　　　　　 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C.不锈钢是铁合金，只含金属元素　　　 D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1，请写出发生的离子反应方程式___________________。
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。
A.①②④　　　　　 B.①③④⑥　　　　　　 C.②④⑤　　　　 D.①④⑥
（6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。
（7）有一种铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

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