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（6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有；
(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有；
(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有。
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(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________▲________。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有________▲________或________▲________。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________▲________，一定有________▲________。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________▲________。
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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有______;
(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有_______;
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有_____,肯定有___。
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将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：
（1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。
（2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。
（3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_______________。
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（8分）已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________
（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。
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不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是
A.AlCl3 B.FeCl3 C.CuCl2 D.FeCl2
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不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是 （填序号）；
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．Cl2
（2）物质Y的化学式是 、 ；(任写两种)
（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式： 。
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。
（5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 （ ）
A、2：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为
A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
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不能用单质与氯气直接化合制取的物质是（ ）
A．NaCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2高二化学选择题中等难度题查看答案及解析