（8分）已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题：...

（8分）已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________

（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。

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印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3　 ═　 CuCl2 + 2FeCl2

（1）该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　 。

（2）写出FeCl3的电离方程：　　　　　　　　　　　　　　 　　

（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是　　　　　　　　　　 （填序号）

A．氯气　　　　 B．铁　　　　　　 C．铜　　　　　 D．稀硫酸

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（15分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

②若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　　　　　 ；负极反应___________________________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 J·mol－1。

在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K＝_____。在T1℃时，反应的平衡常数为________；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)　 　　 v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血

剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应 ，

负投反应。

（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒

上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因

，

此时的总反应为________。

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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、

负极，并写出电极反应式。

正极反应：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

负极反应：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。

正极反应　　　　　　　　;

负极反应　　　　　　　。

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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极__________，并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_______（填增重或减轻）____克。

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某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②石墨电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③原电池工作时，盐桥中的　　　　　　　　 (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是　　　　　　 极；　　　　 ②图丙中的②线是　　　　　　　　　 的变化。

③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入　　　　　 L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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