汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4...

汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：

A. PbO2是电池的负极　　 B. 电池放电时，溶液的酸性增强

C. PbO2得电子，被氧化　　 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O　 根据此反应判断下列叙述中正确的是(　 )

A．PbO2是电池的负极　　　　　　　　 B．Pb是负极

C．PbO2得电子，被氧化　　　　　　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A．PbO₂是电池的负极

B、放电时，溶液中的H⁺ 向正极区移动 ，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO₂

D．正极的电极反应式为Pb-2e^-=Pb²⁺

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（　　 ）

A. PbO2是电源的正极，被还原 B. 电池放电时负极材料会增重

C. 电池放电时溶液的酸性减弱 D. 负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）

A. PbO2是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓

C. PbO2得电子，被氧化

D. 电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极　　　　　

B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2

D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，其结构如图所示，其放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A.PbO2是负极

B.Pb是负极

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，电解质溶液的酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄== 2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．Pb是正极                                              B．PbO₂得电子，被氧化

C．负极反应是Pb+SO₄^2——2e^—== PbSO₄                      D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　 )

A．PbO2是电池的负极　　　　　　　　　　　　　

B．SO42-向Pb极移动

C．PbO2得电子，被氧化　　　　　　　　　　　　

D．电池放电时，溶液酸性增强

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