下图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是A．X极发生还原反应B．...

下图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是（　 ）

A．X极发生还原反应

B．每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04 mol

C．Y极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH—

D．质子移向X极

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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极

B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

C.O2所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（　　 ）

A.正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-

B.负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+

C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

D.若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2

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一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

B. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C. 若有0.4 mol电子转移，消耗氧气4.48 L

D. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：，下列有关说法正确的是

A. 外电路的电子由正极向负极移动

B. 若电路中有电子转移，消耗2.24L的氧气

C. 电池正极的反应为

D. 电池负极的反应为

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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋　 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

D．正极上发生的反应是：

【答案】C

【解析】

A、原电池中阳离子向正极移动，错误，不选A；B、每摩尔氧气反应转移4摩尔电子，所以当有0．4摩尔电子转移时有标况下2．24升氧气反应，错误，不选B；C、根据负极反应可知乙醇被氧化成乙酸，正确，选C；D、因为溶液为酸性环境，氧气反应不能生成氢氧根离子，错误，不选D。

考点：原电池的原理

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

（14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。

已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） 　 △H=－283．0kJ·mol－1；

S（s）+O2=SO2（g） 　 △H=－296．0 kJ·mol－1

（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：

2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0

甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。

则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_　 __。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。

（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10-5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH为_________。

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