高一化学解答题中等难度题
(7分)按要求填写
(1)元素所在的周期序数=________;主族元素所在的族序数=________;
(2)写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________
(3)指出下列过程中的能量转化形式
①高温分解水________②甲烷的燃烧 ________
(4)在一定温度下,1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应,生成CO2气体和氢气,放热41kJ的热化学方程式为:
__________________________________________________________________
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(7分)指出下列元素在周期表中的位置:
①Ne: 周期________族; ②C:________周期________族;
③微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。
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(12分)写出Na和S的原子结构示意图:________, . 指出Na和S在元素周期表中的位置, Na: ________, S:________.
高一化学填空题简单题查看答案及解析
元素R,其原子核内有16个中子,已知其最高正价与负价绝对值之差为2,其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的相对原子量,R质子数
(2)推断R在周期表中的位置,指出其名称。
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下列元素:氧、镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)
(2)铝元素处于周期表中的位置是 ;(2分)
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小: (填元素符号)(2分)
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式);(2分)
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程 ;(3分)
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界,a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题:
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______;元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。
(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。
(5)元素d与f形成的化合物中,原子个数1:1的化合物所含化学键类型为 ______。
(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
(2015秋•湖州期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示,其中D为地壳中含量最高的元素.请用化学用语回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置: .
(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为 .(用具体的微粒符号表示,下同)
(3)A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 .
(4)工业上制F单质的离子方程式 .
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置: 。
(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填微粒符号)。
(3)F与D同主族且相邻,二者气态氢化物稳定性的大小关系为 > (填微粒符号)。
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式: ,该阳离子中存在的化学键有 。
(5)由C、E两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族族序数相等,请回答下列问题
(1)Q元素在元素周期表中的位置为________。
(2)T元素的离子结构示意图为_____________。
(3)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q_______R(填“强于”或“弱于”),可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。
(4)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该气体能使品红溶液退色,该反应的化学方程式为____________________。
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