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A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子．
（1）C原子的电子排布式为______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为______，B与C形成的晶体属于______晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性： （填化学式，下同）；
沸点： 原因是 。
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Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是______；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于______晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为______，微粒间的作用力是______；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为______，与CO互为等电子体的离子为______（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是______，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是______．
（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是______．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素原子的最外层电子排布为ns1，B元素原子的价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子．
（1）C原子的价电子排布式为______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______键．
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于______晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______．
（3）若A元素原子的最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则元素A在周期表中的位置是______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。
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有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。
写出该物质的一种主要用途____________________________________
（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________
（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
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由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A.原子半径：W>X>Y>Z
B.常温常压下熔点：W2Y3>X2Y>Z2Y
C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是______，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成______键，它与XW化合生成的化合物属于______晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是______，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是______（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是______．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有______种同分异构体．
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有________种不同运动状态的电子，该原子核外共有________种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）________。
（2）下列变化规律中正确的是 ________。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为________ ，E的化学式为________。
氢化物
A
B
HF
D
E
沸点/℃
1317
100
19.5
33
164
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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
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