已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s...

已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

③

下列说法正确的是

A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

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已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)　　 ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③

下列说法中正确的是（　　　 ）

A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1 D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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晶体硅与氧气可在加热条件下反应生成二氧化硅，已知，1mol晶体硅中含2molSi-Si键，1mol二氧化硅中含4molSi-O键，Si-Si键键能为akJ·mol-1，O=O键键能为bkJ·mol-1，Si-O键键能为ckJ·mol-1，则晶体硅燃烧的反应热为（　　 ）

A.(a+b-2c)kJ·mol-1

B.(2a+b-2c)kJ·mol-1

C.(2c-a-b)kJ·mol-1

D.(2a+b-4c)kJ·mol-1

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

C. 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

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下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

A．分子式为SiO2　　　　　　 B．熔化时共价键断裂

C．属于酸性氧化物　　　　 　 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　 （　　　　　 ）

A. 60g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

B. 标准状况下，11.2L苯中含碳原子数为3NA个

C. 1molCl2通入足量水中反应，转移的电子数为NA个

D. 5.6g铁与稀硝酸反应，铁无剩余，反应中转移的电子数可以为0.25NA个

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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水　　 B．制电线电缆　　 C．制包糖果用的铝箔　　 D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：_____________。

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（共14分） 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

（2）图中△H=________KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O₂）= ________ mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=________ mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H________   （要求计算过程）。

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（15分）2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低________，理由是________；

（2）图中△H=________ KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=________mol·L^-1·min^-1

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H________（要求计算过程）。

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