常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应...

常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　 ）

A.弱碱的浓度等于强酸的浓度

B.反应完全后的溶液呈碱性

C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是

A、弱碱的浓度大于强酸的浓度　　　　　　　　

B、反应后的溶液呈酸性

C、原氨水中有1%的含氮微粒为

D、反应后的溶液中三种微粒的平衡浓度之和为

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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　 ）

A. 氨水的浓度等于盐酸的浓度

B. 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C. 氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D. 混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（     ）

A．盐酸中的c(H⁺)一定小于氨水中的c(OH^-)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH₃・H₂O的物质的量

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常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是(　 )

A．c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)　 B．c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C．c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)　 D．c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

A. 溶液中离子浓度可能满足：

B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO－)＝c (K)＋

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