已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是( )
A. 加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B. 将该溶液加水稀释,的比值保持不变
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-)
D. c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32 -)+c(H2CO3)
高二化学单选题中等难度题
已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是( )
A. 加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B. 将该溶液加水稀释,的比值保持不变
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-)
D. c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32 -)+c(H2CO3)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B.将该溶液加水稀释,的比值保持不变
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32 -)+c(H2CO3)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B.将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+) 增大,KW不变
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
请按要求回答下列问题:
(1)25 ℃时,向纯水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为_____________,由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为_________。
(3)室温时,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,两种碳酸盐,(分别为Ca2+和Ba2+两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:,。已知比溶解度更大(不考虑阴离子的水解)。下列说法正确的是
A. 向 的溶液中加入固体,当加入固体的质量为时,恰好沉淀完全(离子浓度为时认为沉淀完全;忽略溶液体积变化)
B. 的
C. 该温度下,向的饱和溶液中加入溶液,一定能产生沉淀
D. 线表示的溶解平衡曲线
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法错误的是
A.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
B.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液, 则测定值偏大
D.质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中,到反应速率突然减少时,立即取出铁片,冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为=
高二化学选择题简单题查看答案及解析
将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的盐酸中,充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是
A. 溶液W中含有盐酸 B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图
C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51g D. 将固体混合物充分加热后再加入120mL 0.5mol•L-1的盐酸,所得溶液组成和W相同
高二化学选择题困难题查看答案及解析
请按要求回答下列问题:
(1)纯水在100℃时pH=6,该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=__mol·L-1。
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为__,由水电离出的c(OH-)=___mol·L-1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离常数___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是___。
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的浓度由大到小的顺序为___。(用a、b、c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为___。
③25℃时,等浓度的HCN和NaCN混合溶液显___性。(酸、碱、中)
(5)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是__;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D. 1 mol与过量的NaOH溶液加热充分反应,能消耗5 mol NaOH
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列关于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是 ( )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析