蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO...

蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。据此判断下列说法正确的是（　 ）

A. 放电时负极电极反应式：PbO2 +4H++SO42- +2e- = PbSO4+2H2O

B. 放电时，正负电极的质量均减少

C. 转移2mol电子时，消耗硫酸2mol

D. 若要使1mol PbO2转化，则经过溶液的电子数为2mol

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（　　 ）

A. PbO2是电源的正极，被还原 B. 电池放电时负极材料会增重

C. 电池放电时溶液的酸性减弱 D. 负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+

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铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，安全可靠，循环使用等优点。其反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)。

（1）放电时，负极发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为______________________________，

（2）充电时，阳极发生___________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为_____________________________。

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的

A．Pb为正极被氧化　　　 　 　　 B．电子从PbO2 流向外电路

C．SO42－向PbO2处移动　　　　　 D．电解质溶液pH不断增大

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目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是

A. 放电时，电解质溶液的pH值增大

B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

C. 放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

D. 放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+ 2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A.Pb为正极，PbO2为负极

B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+2H+=PbSO4+H2O

C.硫酸溶液中，H+移向负极

D.放电一段时间后，SO42-浓度减小

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：

A. PbO2是电池的负极　　 B. 电池放电时，溶液的酸性增强

C. PbO2得电子，被氧化　　 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O　 根据此反应判断下列叙述中正确的是(　 )

A．PbO2是电池的负极　　　　　　　　 B．Pb是负极

C．PbO2得电子，被氧化　　　　　　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A．PbO₂是电池的负极

B、放电时，溶液中的H⁺ 向正极区移动 ，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO₂

D．正极的电极反应式为Pb-2e^-=Pb²⁺

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