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用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L－1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ）
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 （ ）
A.②⑥③⑦⑤⑥ B.②③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦④⑥ D.④⑦③⑤⑥
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )
A.④③⑦⑤⑥； B.②⑤⑦⑥； C.①③⑤⑥⑦； D.②⑥③⑦⑤⑥
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器________(填序号)。
A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．100 mL容量瓶
E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
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用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制 250 mL浓度为0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，选用的仪器正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究。
(1)利用下列装置制备碳酸亚铁：
①实验时要配制100 mL 4 mol·L－1 H2SO4溶液，需用98% (ρ＝1.84 g·cm－3)的浓硫酸体积为________mL(精确到0.1)。
②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是________。
(2)探究碳酸亚铁性质
如图，称取一定质量的纯净FeCO3放入玻璃管中，打开K，通入氧气。加热玻璃管。B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时(
全部转化为CO2)，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。取少量玻璃管中的剩余固体于试管，滴加稀硫酸至固体完全溶解。将溶液分为甲、乙两份进行后续实验。向甲溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液不褪色。
①上述实验________(填：“甲”或“乙”)不能确定剩余固体成分。
②若开始时称取FeCO3 23.2 g固体，高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2 g。通过计算确定剩余固体成分是________。
③根据上述实验结果判断，FeCO3在氧气中高温灼烧发生反应的化学方程式为____________________。
(3)FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75 ℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
①反应后加入适量乳酸的作用是________________。最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________________。
②已知人体不能很好地吸收利用Fe3＋，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是________________。
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全部转化为CO2)，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。