治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是:2NO+2CON2+2CO2,下列有关说法正确的是
A. N2是氧化产物 B. NO为红棕色有毒气体
C. 生成1mol CO2转移4mole- D. 使用催化剂是为了加快反应速率
高二化学单选题简单题
治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是:2NO+2CON2+2CO2,下列有关说法正确的是
A. N2是氧化产物 B. NO为红棕色有毒气体
C. 生成1mol CO2转移4mole- D. 使用催化剂是为了加快反应速率
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反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.升高温度能减慢反应速率 B.减小CO浓度能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率 D.达到化学平衡时,NO能100%转化为产物
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下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是( )
A. 铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
B. 汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CON2+2CO2
C. 燃煤时加入石灰石减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+ CO32-CaCO3+ SO42-
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在汽车尾气的处理装置中的发生反应:4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法正确的是
A. CO是氧化剂 B. CO2是氧化产物
C. NO2发生氧化反应 D. NO2失去电子
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汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是( )
A. 只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
B. 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C. 假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D. 恒温恒容条件下,通入惰性气体可提高NO转化率
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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K).
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________.
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若缩小体积,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)该条件下反应__________________(填“能”或“不能”)自发进行.
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).
t1:增大NO的浓度
t2:降低温度
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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等),是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol-1、ΔS=-145 J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是( )
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂
C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂只是加快反应的速率
D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
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(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K)。
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________。
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变),在_______时间段CO的转化率最大。
t1:增大NO的浓度 t2:降低温度
(4)通过计算判断该条件下反应能否自发进行。
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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是
A. 该反应是熵增大的反应
B. 该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂
C. 该反应常温下能自发进行,催化剂条件只是加快反应的速率
D. 该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应
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