(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回...

(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。

（2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C中反应的化学方程式是_________________。

（3）D装置的作用是________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是___________。

（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是___________________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组设计如下实验方案，将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)装置B的作用是______。

(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______。

(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I.HSO3-与ClO-恰好反应

Ⅱ.NaClO不足

Ⅲ.NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)

(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：___。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(　　)

A. 装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性

B. 装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

C. 装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

D. 实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(    )

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(    )

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是________________

（2）设计装置C的目的是验证SO2的____________性，装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3-与ClO -恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0）

（4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：________

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）能说明有SO₂气体产生的实验现象是________。

（2）图2中导气管e的主要作用为________。

（3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO₄溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO₄溶液与SO₂反应的化学方程式：

________。

（4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是________。

（5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；   Ⅱ：只含有Fe²⁺；             Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

为确认溶液的成分，选用如下试剂：

A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液         D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液       F．H₂O₂溶液

试完成下列相关的实验探究：

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是________________。

(2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。

SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是________。

(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是________。

(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3－的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。______________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（14分）为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。

请回答下列问题：

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是　　　　　　　 。

为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①　　 ；②　　　 。

（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-、SO32－ ，不是H2SO3。乙同学认为他的结论不正确， 其理由是　　　 。

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是　　　　 ，理由是　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析