有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后,溶液的pH由大到小的顺序是________。
高三化学填空题中等难度题
有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后,溶液的pH由大到小的顺序是________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
为证明醋酸是弱电解质,下列方法错误的是
A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应
高三化学单选题困难题查看答案及解析
为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( )
A. 测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH
B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
高三化学选择题简单题查看答案及解析
25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
A. 未加NaOH溶液时,c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B. 加入10mLNaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)
C. 加入NaOH溶液至PH=7时:c(Na+)=c(Cl-)
D. 加入20mLNaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
A. 两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同
B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L
C. 加入醋酸钠固体,二者的pH均增大
D. 与氢氧化钠反应至中性时,二者消耗氢氧化钠的质量相同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是
A.常温下测定醋酸钠溶液的 pH
B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C.比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力
D.比较 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 mol·L-1 氢氧化钠反应所放出的热量
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
B.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体,溶液中增大
D.一定温度下,10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
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下列说法符合事实的是
A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
C.物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀。
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下列说法符合事实的是
A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
C.物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X-)+ c(HX)= 0.02 mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀。
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(4分)常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号) 。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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