在10 L的密闭容器中,A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示,C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示,下列分析错误的是( )
A. 该反应的化学方程式是2A+BC
B. 0~4 min时,A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C. 由T1向T2变化时,v(正)>v(逆)
D. 平衡后升高温度,反应的平衡常数K值减小
高二化学选择题困难题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是: ( )
A. 0~4分钟时,A的平均反应速率为0.02mol/(L•min) B. 该反应的平衡常数表达式K=
C. 由T1向T2变化时,V正> V逆 D. 此反应的正反应为吸热反应.
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在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是:( )
A.此反应的正反应为吸热反应
B.由T1向T2变化时,V正> V逆
C.增大压强, 平衡向正反应方向移动
D.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系;某温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二.下列分析不正确的是 ( )
A. 该反应的平衡常数表达式为:
B. 0~4 min时,A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
C. 由T1向T2变化时,v正>v逆
D. 平衡后升高温度,K值增大
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在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是:( )
A.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min) B.由T1向T2变化时,V正> V逆
C.该反应的平衡常数表达式K= D.此反应的正反应为吸热反应.
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在10L定容密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系,当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图1,C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是
A. t1时刻前,混合气体的密度减小,t1时刻后,混合气体的密度不变
B. 该反应的平衡常数表达式
C. 由T1向T2变化时,V正> V逆
D. 此反应的正反应为放热反应
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在10 L的密闭容器中,A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示,C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示,下列分析错误的是( )
A. 该反应的化学方程式是2A+BC
B. 0~4 min时,A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C. 由T1向T2变化时,v(正)>v(逆)
D. 平衡后升高温度,反应的平衡常数K值减小
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在10L密闭容器中,A、B、C三种气体构成可逆反应体系,某温度下,A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示,而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是
A.0-4min时,A的平均的反应速率为0.01mol·L-1·min-1
B.由T1向T2变化时,
C.此反应的正反应为吸热反应
D.其它条件不变时给平衡体系加压,达新平衡时,C的体积分数增大
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是( )
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B. 0~3min内,v(X)=0.1 mol/(L•min)
C.若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强
D.达平衡后,升高温度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正>v逆
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g) ,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B.0~3min内,v(X)=0.1 mol/(L•min)
C.达平衡后,升高温度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正> v逆
D.若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强
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