反应过程的能量变化如图所示。已知氧化为的。请回答问题：（1）图中A、C分别表示______...

反应过程的能量变化如图所示。已知氧化为的。请回答问题：

（1）图中A、C分别表示________ 、________，E的大小对该反应的

反应热有无影响？     。该反应通常用作催化剂，加会使图中

B点升高还是降低？________ ，理由是 ________。

（2）图中________。

（3）的催化循环机理可能为：氧化时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ________ 。

（4）如果反应速率为，则________、________  。

（5）已知单质硫的燃烧热为，计算由生成的 ________。

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（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)

氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

（2）图中△H =________KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物

再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂）=________mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=________mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，则由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H = ________。

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2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是。

（2）图中△H＝________KJ·mol^-1。

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2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

（1）图中A．C分别表示________．________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

（2）图中△H=________KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H

（写出计算过程）

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2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________；

(2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。

(4)图中ΔH＝________kJ·mol－1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。

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2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。

（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_____________________________________。

（4）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求计算过程）。

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(12分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1.请回答下列问题：

（1）图中A点表示________ 。E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

（2）图中△H=________KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

________，________ 。

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NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g)　 K=6.7×1016

b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)　 K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

则k1=___，m=___，n=___。

（4）已知该反应的历程为：

第一步：NO+NON2O2　　 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2　　 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效

（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。

①NO的平衡转化率为___。

②该温度下反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。

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NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g)　 K=6.7×1016

b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)　 K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

则k1=___，m=___，n=___。

（4）已知该反应的历程为：

第一步：NO+NON2O2　　 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2　　 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效

（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。

①NO的平衡转化率为___。

②该温度下反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。

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