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把7．4克Na2CO3．10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中（Na+）=0．6mol．L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒温，残留固体的质量是（ ）
A．3．18 g B．2．12g C．4．22g D．5．28g
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把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把先进质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 （ ）
A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g
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把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A．3.18 g B．2.21 g C．5.28 g D．4.22 g
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把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ）
A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g
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把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mLD 溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）
A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g
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下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
配制100mL0.50mol·L-1
Na2CO3 溶液
准确称取 14.3g Na2CO3·10H2O 晶 体溶于 100mL 蒸馏水中
B
检验木炭与浓硫酸反应的产 物中含有 SO2 和 CO2
混合气体分别通过盛有品红溶
液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清 石灰水的洗气瓶
C
实验验证淀粉溶液部分水解
将淀粉水解液分成两份，一份加
入碘水，另一份加入银氨溶液并 水浴加热
D
确定 Na2SO4 溶液中是否混有 NaCl
取少量溶液滴加 AgNO3 溶液，观 察是否出现白色浑浊
A.A B.B C.C D.D
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下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去NaCl固体中少量的Na2CO3
将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶
C
使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-
向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液
D
确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化
取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
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实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解
B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
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把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )
A．Na2CO3固体 B．NaOH固体 C．硫酸钾溶液 D．水
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
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