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已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
（1）钠与水反应的化学方程式为；
（2）在标况下共收集到H2________升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
（3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
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已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（ ）
A．硅 B．铝 C．钠 D．铁
（2）将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是 L。
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下列关于硅与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的说法正确的是（ ）
A.氧化剂是NaOH和H2O B.氧化剂是H2O
C.氧化剂是Si D.还原剂是H2O
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3 + 2H2↑
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
C.FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O
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某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al2O3
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ；
（3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分
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以下关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅也可以与盐酸反应
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硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
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硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
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硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
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某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2Si
O3+2
H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是
（5）该样品中铝的质
量分数是：_____________________（用a、b表示）。（6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。
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O3+2
H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
量分数是：_____________________（用a、b表示）。